يُعالج درس الكهروسالبية والقطبية العلاقة بين قوة الذرات في جذب الإلكترونات داخل الروابط الكيميائية، ويبين كيف يؤثر اختلاف الكهروسالبية على نوع الرابطة (تساهمية نقية، قطبية، أو أيونية).
كما يساعد الطالب على فهم طبيعة الجزيئات القطبية وغير القطبية وربطها بالخواص الفيزيائية للمركبات.

🎯 أهداف درس الكهروسالبية والقطبية ثاني ثانوي مسارات ف1

• وصف كيفية استخدام الكهروسالبية لتحديد نوع الرابطة.

• المقارنة بين الروابط التساهمية القطبية وغير القطبية، والجزيئات القطبية وغير القطبية.

• تعميم خواص المركبات ذات الروابط التساهمية.

في التفاعلات الكيميائية الواقعية قد لا تتفاعل المواد المتفاعلة كلها بنسبة متساوية، بل تحدد مادة معينة مقدار الناتج الذي سيتكون.
يشرح درس المادة المحددة للتفاعل كيفية معرفة أي مادة ستنتهي أولًا (المحددة للتفاعل) وأي مادة ستبقى بزيادة (المادة الفائضة)، إضافةً إلى كيفية حساب كمية الناتج المتكون.

🎯 أهداف درس المادة المحددة للتفاعل ثاني ثانوي مسارات ف1

• أن يحدد الطالب المادة المحددة للتفاعل في معادلة كيميائية.

• أن يميز بين المادة المحددة للتفاعل والمادة الفائضة.

• أن يحسب كمية المادة الفائضة المتبقية بعد انتهاء التفاعل.

• أن يحسب كتلة الناتج عندما تكون معطيات الكتل لأكثر من مادة متفاعلة.

📝 مراجعة المفردات

• الكتلة المولية: هي كتلة مول واحد من أي مادة، وتقاس بالجرام/مول (g/mol).

📌 شرح الدرس (المادة المحددة للتفاعل)

1. المادة المحددة للتفاعل:

   • هي المادة التي تُستهلك بالكامل أولًا أثناء التفاعل، وبالتالي تحدد كمية الناتج النهائي.

2. المادة الفائضة:

   • هي المادة التي تبقى منها كمية غير متفاعلة بعد انتهاء التفاعل.

3. خطوات تحديد المادة المحددة:

   • كتابة المعادلة الكيميائية الموزونة.

   • حساب عدد المولات لكل مادة متفاعلة.

   • استخدام النسبة المولية للمقارنة وتحديد أيهما يحدد الناتج.

4. أهمية ذلك:

   • يساعد في معرفة الكميات الحقيقية للنواتج، وتجنب الهدر عند استخدام المواد الخام.

🧩 الأنشطة والتدريبات

• تدريب: عند تفاعل 5 جم من الهيدروجين مع 20 جم من الأكسجين، أيهما المادة المحددة؟ وما كمية الماء الناتج؟

• نشاط: صف مثالًا من الحياة اليومية على مادة محددة وأخرى فائضة (مثل وصفات الطبخ).

• حل معادلة كيميائية فيها مادتان متفاعلتان وتحديد أيهما ينتهي أولًا.

📊 تفاصيل الدرس

• الوحدة: الحسابات الكيميائية.

• الدرس: 5-5 المادة المحددة للتفاعل.

• المادة: الكيمياء 2.

• الصف: الثاني الثانوي – مسارات.

• الفصل الدراسي: الأول (ف1).

يُعَد درس حسابات المعادلات الكيميائية من أهم دروس وحدة الحسابات الكيميائية، إذ يربط بين الجانب النظري للمعادلات الموزونة والتطبيقات العملية في حساب كميات المواد المتفاعلة والناتجة.
هذا الدرس يُكسب الطالب مهارات ضرورية لفهم الكيمياء الكمية والتعامل مع المسائل الحسابية خطوة بخطوة.

🎯 أهداف درس حسابات المعادلات الكيميائية ثاني ثانوي مسارات ف1

• أن يكتب الطالب الخطوات المتتابعة لحل مسائل الحسابات الكيميائية.

• أن يتمكن من حل مسائل متعلقة بالمعادلات الموزونة بدقة.

📝 مراجعة المفردات

• التفاعل الكيميائي: هو العملية التي يُعاد فيها ترتيب ذرات مادة أو أكثر لتكوين مواد جديدة مختلفة في خصائصها.

📌 شرح الدرس (حسابات المعادلات الكيميائية)

1. كتابة المعادلة الموزونة:

   • الأساس في أي حساب كيميائي هو وجود معادلة موزونة توضح العلاقة بين المتفاعلات والنواتج.

2. العلاقة المولية:

   • تُستخرج من معاملات المعادلة الموزونة (النسبة بين عدد مولات المواد).

3. الخطوات المتسلسلة للحل:

   • كتابة المعطيات.

   • تحويل الكتل أو الحجوم إلى مولات.

   • استخدام النسب المولية للمقارنة.

   • التحويل النهائي إلى الكتلة أو الحجم أو عدد الجزيئات حسب المطلوب.

4. أمثلة تطبيقية:

   • حساب كتلة ناتج من كتلة مادة متفاعلة.

   • حساب حجم غاز ناتج عند الظروف القياسية.

🧩 الأنشطة والتدريبات

• حل معادلة كيميائية موزونة وتحويلها إلى علاقة مولية.

• تدريب: إذا تفاعلت 10 جم من الهيدروجين مع الأكسجين، فما كتلة الماء الناتج؟

• نشاط: قارن بين حساب الكتلة باستخدام الكتل المولية وحساب الحجم باستخدام قانون الغازات.

📊 تفاصيل الدرس

• الوحدة: الحسابات الكيميائية.

• الدرس: 4-5 حسابات المعادلات الكيميائية.

• المادة: الكيمياء 2.

• الصف: الثاني الثانوي – مسارات.

• الفصل الدراسي: الأول (ف1).

يأتي درس تدرج خواص العناصر في مادة الكيمياء للصف الثاني الثانوي – نظام المسارات، ليشرح كيفية تغيّر خصائص العناصر في الجدول الدوري تبعًا لموقعها في الدورات والمجموعات.
هذا الدرس يساعد الطالب على فهم العلاقة بين التوزيع الإلكتروني وخواص العناصر مثل نصف القطر الذري، طاقة التأين، والسالبية الكهربائية.

🎯 أهداف درس تدرج خواص العناصر ثاني ثانوي مسارات ف1

• المقارنة بين أنماط التغير في خواص العناصر عبر الدورات والمجموعات.

• تفسير العلاقة بين التدرج في أنصاف أقطار الذرات وبين التوزيع الإلكتروني.

• ربط التدرج في الخواص مع طاقة التأين والسالبية الكهربائية.

📝 مراجعة المفردات

• مستوى الطاقة الأساسي: هو مستوى الطاقة الرئيس للذرة الذي تُشغل مداراته بالإلكترونات.

📌 شرح الدرس (3-2 تدرج خواص العناصر)

1. نصف القطر الذري:

   • يقل عبر الدورة من اليسار إلى اليمين بسبب زيادة الشحنة النووية.

   • يزداد نزولاً في المجموعة بسبب إضافة مستويات طاقة جديدة.

2. طاقة التأين:

   • تزداد عبر الدورة (لصعوبة نزع الإلكترون بزيادة الشحنة النووية).

   • تقل نزولاً في المجموعة (بُعد الإلكترون عن النواة).

3. السالبية الكهربائية:

   • تزداد عبر الدورة من اليسار لليمين.

   • تقل نزولاً في المجموعة.

🧩 الأنشطة والتدريبات

• قارن بين أنصاف أقطار ذرات عناصر الدورة الثانية.

• وضّح لماذا تكون السالبية الكهربائية للفلور أعلى من السالبية الكهربائية لليود.

• صف العلاقة بين موقع العنصر في الجدول الدوري وخصائصه الكيميائية.

📊 تفاصيل الدرس

• الوحدة: الجدول الدوري والتدرج في خواص العناصر.

• الدرس: 3-2 تدرج خواص العناصر.

• المادة: الكيمياء 2.

• الصف: الثاني الثانوي – مسارات.

• الفصل الدراسي: الأول (ف1) – 1447هـ / 2025م.