شرح درس وزن معادلات الأكسدة والاختزال ثالث ثانوي ف1

يُعد درس وزن معادلات الأكسدة والاختزال من أهم الدروس في الكيمياء للمرحلة الثانوية، إذ يوضح كيفية موازنة التفاعلات التي تتضمن انتقال الإلكترونات بين المواد المتفاعلة.
من خلال هذا الدرس يتعلم الطالب استخدام التغير في أعداد الأكسدة وطريقة نصف التفاعل للوصول إلى معادلات موزونة دقيقة.

🎯 أهداف شرح درس وزن معادلات الأكسدة والاختزال ثالث ثانوي ف1

• ربط التغير في عدد التأكسد بانتقال الإلكترونات.

• استعمال التغير في عدد الأكسدة لوزن معادلات الأكسدة والاختزال.

• وزن معادلات الأكسدة والاختزال الأيونية الكلية باستخدام طريقة نصف التفاعل.

📝 مراجعة المفردات

• المعادلة الأيونية الكلية: هي معادلة كيميائية أيونية تتضمن الجسيمات المشاركة فعليًا في التفاعل فقط.

📌 شرح الدرس (وزن معادلات الأكسدة والاختزال)

1. تحديد أعداد الأكسدة:

   • يتم تعيين عدد الأكسدة لكل عنصر في المواد المتفاعلة والنواتج.

2. متابعة التغير في الأكسدة:

   • زيادة عدد الأكسدة → أكسدة (فقد إلكترونات).

   • نقصان عدد الأكسدة → اختزال (اكتساب إلكترونات).

3. طريقة نصف التفاعل:

   • كتابة نصف تفاعل الأكسدة ونصف تفاعل الاختزال.

   • موازنة الذرات (عدا H و O).

   • موازنة الأكسجين بإضافة جزيئات H₂O.

   • موازنة الهيدروجين بإضافة +H.

   • موازنة الشحنة بإضافة إلكترونات (e⁻).

   • جمع نصفي التفاعل مع إلغاء الإلكترونات المتساوية.

4. النتيجة:

   • معادلة موزونة تُظهر بوضوح انتقال الإلكترونات بين المتفاعلات والنواتج.

🧩 الأنشطة والتدريبات

• زن المعادلة التالية باستخدام طريقة نصف التفاعل:
  MnO4−+Fe2+→Mn2++Fe3+MnO₄⁻ + Fe²⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺MnO4−​+Fe2+→Mn2++Fe3+

• حدد المادة المؤكسدة والمادة المختزلة في التفاعل.

• اشرح العلاقة بين عدد الإلكترونات المفقودة والمكتسبة.

📊 تفاصيل الدرس

• الوحدة: تفاعلات الأكسدة والاختزال.

• الدرس: 2-3 وزن معادلات الأكسدة والاختزال.

• المادة: الكيمياء 3.

• الصف: الثالث الثانوي – مسارات.

• الفصل الدراسي: الأول (ف1).