يمكنك تغيير شارح الدرس من القائمة أدناه
شارح الدرس:
في الفصل الدراسي الأول من مادة الكيمياء للصف الثالث الثانوي، يتناول الدرس الأول درس أنواع المخاليط كيمياء الذي يعد أساساً لفهم المركبات الكيميائية المختلفة. يُركز الدرس على تعريف المخاليط وتصنيفها إلى نوعين رئيسيين: المخاليط المتجانسة والمخاليط غير المتجانسة.
الأهداف من درس أنواع المخاليط كيمياء ثالث ثانوي ف1
- التعرف على أنواع المخاليط
- المخاليط غير المتجانسة
- المخاليط المتجانسة (المحاليل)
- مقارنة خصائص المخاليط
- المخاليط المعلقة
- المخاليط الغروية
- المحاليل
- وصف القوى الكهروستاتيكية
- تقع في المخاليط الغروية
تعريفات مهمة
| المصطلح | التعريف |
|---|---|
| المذاب | هو المادة التي تذوب في المذيب لتكوين المحلول. |
أنواع المخاليط
- المخاليط غير المتجانسة
- تُعرف هذه المخاليط بأنها تحتوي على مكونات يمكن تمييزها بسهولة بالعين المجردة، مثل الرمل والماء.
- تشمل مخاليط مثل الحبوب والمكسرات، حيث تكون المكونات مختلفة تماماً.
- المخاليط المتجانسة (المحاليل)
- تُظهر هذه المخاليط مظهراً موحداً، بحيث لا يمكن تمييز مكوناتها بالعين.
- مثال على ذلك: محلول الملح في الماء، حيث يذوب الملح تماماً في الماء دون أن تظهر أية حبيبات.
مقارنة الخصائص
- المخاليط المعلقة:
- تحتوي على جزيئات كبيرة يمكن أن تُرى بالعين ولكنها لا تترسب بسرعة.
- مثال: الماء المعلق فيه الطين.
- المخاليط الغروية:
- تكون مكوناتها مختلطة جيداً، لكن الجزيئات أكبر من تلك الموجودة في المحاليل.
- تظهر هذه المخاليط أحيانًا خصائص تشتت الضوء.
- المحاليل:
- تُعتبر أكثر أنواع المخاليط تجانساً، حيث تذوب المادة المذابة بالكامل في المذيب.
القوى الكهروستاتيكية في المخاليط الغروية
تؤثر القوى الكهروستاتيكية في تماسك الجزيئات في المخاليط الغروية، حيث تلعب دوراً مهماً في استقرار هذه المخاليط. الجزيئات في المخاليط الغروية تتفاعل مع بعضها البعض مما يؤدي إلى تكوين مستحلبات أو هلاميات.
يمثل درس “أنواع المخاليط” حجر الزاوية لفهم تفاعلات المواد في مادة الكيمياء. حيث يساعد الطلاب على التعرف على شكل المخاليط والخصائص المميزة لكل نوع، مما يسهم في تعزيز الفهم العميق للمادة الكيميائية.
تُعتبر هذه المعارف ضرورية للتعامل مع التجارب الكيميائية وفهم التطبيقات الحياتية.